potrzebne wyjasnienie zadania z chemii

[EZS]

zadanie proste, do gimnazjum.

Mamy Ca + 2H2O - Ca(OH)2 + H2

 

Ca =0,4 g

ile dostaniemy węglanu?

 

Córka zrobiła z proporcji:

masa Ca =40u

masa Ca(OH)2 = 74u

czyli (0,4*74)/40 = 0,74g

pani powiedziała że z proporcji nie można, bo to nieprawidlowe matematyczne i nie zaliczyła zadania. Wynik jest prawidłowy ale dojście do niego nie.

Dlaczego???

[leaat]

nauczycielka zapewne chciala, zeby corka zastosowala wzor, ktory znajduje sie w podreczniku:)

-pomimo, iz zadanie da sie obliczyc proporcja na tym etapie, to w przypadku bardziej skomplikowanym wynik bylby zly

 

chemia polega na tym, ze najpierw wprowadzają Cie w maliny, aby potem moc Cie z nich wyciągnąć

 

nalezy obliczyc mase ca w u

obliczyc h i o

obliczyc sama mase oh

i samo c

pomnozyc mase (oh) x 2

i wuala wynik ten sam ale zadanie rozpisane lepiej

[EZS]

nauczycielka zapewne chciala, zeby corka zastosowala wzor, ktory znajduje sie w podreczniku:)

-pomimo, iz zadanie da sie obliczyc proporcja na tym etapie, to w przypadku bardziej skomplikowanym wynik bylby zly

 

chemia polega na tym, ze najpierw wprowadzają Cie w maliny, aby potem moc Cie z nich wyciągnąć

 

nalezy obliczyc mase ca w u

obliczyc h i o

obliczyc sama mase oh

i samo c

pomnozyc mase (oh) x 2

i wuala wynik ten sam ale zadanie rozpisane lepiej

 

Jaki wzór??

Nadal nie rozumiem. Przecież ona napisała wzór, napisała masy cząsteczkowe wapnia i obliczyła dla zasady i de facto porównała że jak 40 ca daje 74 zasady, to 0,4 g Ca da 0,74 g zasady.

Co w tym złego? Nadal nie rozumiem, a co gorsza pani też nie umiała jasno wytłumaczyć.

Proszę pisać jak krowie na granicy

[leaat]

czy wzor corka ma z podrecznika?

[EZS]

źle mi się dziś myśli

wzór? Znaczy wzór chemiczny? N

Musiała go napisać sama. W podręczniku oczywiście też jest.

A wzoru na wyliczenie tych gram nie widziałam, a sprawdzałam. Nie widziałam też żadnego opisu czy wyjasnienia takiego zadania, choć zadanie jako takie było podobne.

Nie wiem, jak mam jej wytłumaczyć, dlaczego ta proporcja jest zła, choć wynik dobry, a pani też nie umiała powiedzieć.

[leaat]

no wlasnie.. skoro corka zastosowala wzor, ktory jest w ksiazce, to powinna otrzymac pelne wyjasnienie od nauczycielki:) nota bene jesli corka napisala go sama to tylko swiadczy o jej inteligencji, gratuluje:)

[wierzch]

Proponuję rozwiązanie prawidłowe z matematycznego punktu widzenia.

 

Równanie chemiczne reakcji przemiany:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

 

Z zasady zachowania masy wynika (j.w.: jednostka wagowa):

(1) 40 j.w. + 36 j.w. = 74 j.w. + 2 j.w.

 

Natomiast z prawa stałości składu otrzymujemy:

(2a) stosunek ilości Ca : 2H2O = 40 : 36 = 10/9

(2b) stosunek ilości Ca(OH)2 : H2 = 74 : 2 = 37

 

Oznaczając podaną ilość Ca jako parametr a, natomiast szukaną ilość Ca(OH)2 jako x, i korzystając z (1), (2a) i (2b)

otrzymujemy nastepujące równanie zachowania masy z jedną niewiadomą:

 

a + (9/10)*a = x + (1/37)*x

czyli

(19/10)*a = (38/37)*x

Z czego wynika, że

x = ((19/10)/(38/37))*a = (37/20)*a = (37/20)*0.4g = 0.74g

[EZS]

dzięki, rozumiem!

być może pani chodziło o dokładne rozpisanie, tak jak to właśnie zrobiłeś

 

szkoda tylko, ze wymaga nie tłumacząc wcześniej a ja muszę szukać odpowiedzi na forum Ja akurat zawsze jechałam na testach (medycyna) i zwykłe proporcje w tego typu zadaniach spokojnie wystarczały.

jeszcze raz dziękuję

[wierzch]

być może pani chodziło o dokładne rozpisanie, tak jak to właśnie zrobiłeś

To dla mnie jedyne racjonalne wytłumaczenie, ponieważ podana przez Ciebie proporcja jest jak najbardziej prawidłowa.

Chodziło prawdopodobnie o pokazanie, krok po kroku, wyprowadzenia wzoru na podaną przez Ciebie proporcję.

Podane w moim poprzednim poscie równanie zachowania masy

a + (9/10)*a = x + (1/37)*x

 

jest skróconą wersją równania:

a*(40 + 36)/40 = x*(74 + 2)/74

 

czyli

a*76/40 = x*76/74

 

Co daje, po dalszym uproszczeniu, dobrze znaną proporcję

a/40 = x/74

 

czyli

x = a*74/40

 

Inna możliwość jest taka, ze oprócz podania gotowej proporcji, należało napisać z czego ona wynika (zasada zachowania masy i prawo stałości składu).

Ale to tylko moje luźne dywagacje.

 

Pozdrawiam